Nomenclatura Inorgánica
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Dinohra Espinoza

 

 

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Óxidos
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Ácidos
 
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Hidróxidos
ciencia-10
Sales
ciencia-29
Hidruros

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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No tendrás que superar a Marie Curie descubridora de los elemento radiactivos Radio y Polonio, con licenciatura en química, física y que además obtuvo dos premios Nobel, todo lo que necesitas para aprender a nombrar compuestos inorgánicos esta aquí.

Maria Curie

Los compuestos inorgánicos son aquellos que no presentan átomos de carbono en sus moléculas,se incluye el ácido carbónico H2CO3 y sus sales derivadas.

Sustancia

Es el material del que está formada la materia, esta constituida por átomos y moléculas.

Puras o Elementos:

Material homogéneo formado por una sola clase de átomos, de composición constante, definidas, cuyas porpiedades son las m ismas en cualquier porción que se tome de ella y no puede ser descompuesta en otra má simple.

Ejemplo: Metal, cobre, oxígeno, hidrògeno .

hidrógeno af oxígeno choque

.En toda fórmula vamos a encontrar letras y números colocados como subíndices; las letras representan los símbolos químicosde los elementos de la tabla periódica que integran la fórmula, mientras que los números indican la cantidad de átomos quecomponen la molécula .

Introducción ciencia-20

 

 

 

Por ejemplo:

O2 : Esta fórmula nos indica que una molécula de oxígeno está formada por un solo elemento, oxígeno y por átomos de ese elemento

. O2

H2O: Esta fórmula nos indica que una molécula de agua esta compuesta por dos átomos de hidrógeno y una de oxígeno .

images3H2O

 

La nomenclatura es un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas.Se aceptan 3 tiipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura sistemática: Para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia .Ejemplos: CrBr3:  tribromuro de cromo y CO: monóxido de carbono .

Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. . Cuando sólo tiene dos valencias se coloca el sufijo "oso" a la menor e "ico" a la mayor . Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) hipo- -oso , -ico Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)      hipo-oso,  -oso, ico ,  per.-ico ..Ejemplos: HClO: ácido hipocloroso, FeCl2 : cloruro ferroso, FeCl3: cloruro férrico , HClO4 : ácido perclórico.

Nomenclatura stock:En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). Ejemplo:FeCl3: cloruro de hierro (III)       [se ve la valencia III del Fe en el subíndice del cloro.

Se mostrará de forma fácil y didáctica como con unos pocos clicks a  nombrar compuestos inorgánicos mediante la nomenclatura sistemática moderna basada en el modelo de Alfredo Stock por ser la más fácil.

 

 

 

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Valencia:

Capacidad de combinación de un elemento. Ejemplo: El sodio( Na ), con valencia +1 forma un solo enlace con el cloro.smolécula de cloruro de sodio NACl

af

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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"Bienvenidos a mi página web"

 

La cual ha sido diseñada como apoyo didáctico a todos los estudiantes de química de la Facultad de Educación mención Química de la Universidad de Carabobo .

 

Aquí aprenderas a nombrar compuestos inorgánicos de manera divertida y con unos cuántos clics, mediante la nomenclatura sistemática Stock por ser la más fácil.

 

Definiciónesciencia-12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Reglas de valencia

1.- Los positivos van a la izquierda (metales)

2.- Los negativos van a la derecha (no metales)

3.- Intercambiar valencias colocándolas  al pié del átomo contrario.

4.-Si es posible simplificar valencias .

5.-Si el elemento es monovalente no lleva valencia en números romanos.

6.-Son elementos metálicos monovalentes los alcalinos, los alcalinotérreos, zinc, aluminio.

7.-Si las valencias son iguales se simplifican.

8.- Para ácidos oxácido y sal oxisal los números de oxígenos son:

mono.............................1

di.....................................2

tri....................................3

tetra.............................. .4

penta............................... 5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

dinoquim

 

 

 

 

 

 

 

Sustancias compuestas:

Sustancia homogénea formada por varias clases de átomos en proporciones definidas. de masa y que pueden ser descompuestas en sustancias puras más sencillas . Ejemplo los azúcares ( C12 H22 O12), la sal NaCl , las proteínas

 

 
azúcar proteína image2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Óxidosciencia-21

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Ejemplo:Fe2O3 : óxido de hierro (III)P2O5 óxido de fósforo(V)MgO óxido de magnesio (simplifica valencias), reecuerda los monovalentes no colocan la valencia en romanos.

 

r-scaner

 

Los óxidos son compuestos formados por la unión de un metal o un no metal con oxígeno, en el primer caso se les llama óxidos básicos y en el segundo caso óxidos ácidos .Las fórmulas son en el mismo orden , designando el metal M y el no metal, noM :

M 2 O (valencia del metal y noM 2 O(valencia del nometal)

Para nombrarlos según STock se antepone la palabra óxido seguida de la preposición "de", se nombra el metal o el no metal y por último la valencia correspondiente entre paréntesis y en números romanos .( aplica las reglas)

 

 

 

Los ácidos se caractrizan por presentar hidrógeno a la izquierda de la fórmula, se presentaran solo dos clases de ácidos, los ácidos hidrácidos y los ácidos oxácidos. Los ácidos hidrácidos estan formados por hidrógeno a la izquierda y un halógeno a la derecha o azufre con valencia -2.

Según fórmula general: H X donde X =fluor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) .También H2S donde es el elemento azufre. Se les nombra anteponiendo la palabra ácido, seguido de el nombre del halógeno, escrito hasta la última consonante más el sufijo hídrico.Por tanto los únicos 5 ácido hidrácidos , son llamados:

HF: ácido fluorhídrico

HC:L ácido clorhídrico

HBr: ácido bromhídrico

HI: ácido iohídrico

H2S: ácido sulfhídrico .

Los acidos oxácidos poseen tres tipos de átomos, hidrógeno a la izquierda,no metal en el centro y oxígeno a la derecha antepone la palabra ácido,seguido el número de oxígenos, mono, di ,tri, tetra según sean uno, dos, tres, cuatro, etc, la cantidad a continuación el nombre del átomo central hasta la última consonante, con el sufijo "ico" y por último, la valencia del mismo ennúmero romanos.Ejemplo: H2 SO4 : ácido tetraóxosulfúrico (VI). H NO3: ácidotrioxo nítrico (V) HClO: ácido monoxoclórico (I) .

Ácidos ciencia-15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Hidróxidosciencia-04

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Compuesto formado por un metal a la izquierda y el radical (OH) a la derecha. También son llamados bases. Su fórmula general es M ( OH ) vm, donde M es el metal y vm la valencia del mismo. La valencia del radical OH es -1, aplique reglas de valencia.Se nombran anteponiendo la palabra hidróxido seguido de la preposición "de", el nombre del metal y por último suvalencia en números romanos entre paréntesis.Ejemplo: Al (OH)3: Hidróxido de aluminio. (por ser monovalente no lleva la valencia en romanos ). Pb (OH)4: Hidróxido de plomo (IV)

 

 

Sales ciencia-11

 

 

 

 

 

 

 

 

Compuestos formados por un metal a la izquierda y un no metal a la derecha.Existen tres tipos de sales: Sales de haluro: Como se dijo anteriormente, formadas por metal más no metal de fórmula general es M noM y se nombran anteponiendo la palabra sal, seguida del nombredel no metal escrito hasta la última consonante más el sufijo "uro",la preposición "de" y por último el nombre del metal con su valencia en romanos.Ejemplo:NiCl3: Cloruru de niquel (III). NaBr: Bromuro de sodio . Aplique reglasSal falsa: Formada por un no metal más un no metal, su fórmula general es noM noM y se nombran igual a las anteriores. Ejemplo:C CL4: Cloruro de carbono (IV) , PI3:Ioduro de fósforo (III).Sal Oxisal: Formadas por un metal al extremo izquierdo, un no metal en el centro y oxígeno al extremo derecho, su fórmula es M noM O.Se nombran anteponiendo la palabra sal, seguido del número de oxígenos numerados como mono, di, tri, etc, más a palabra "oxo", el nombre del átomo central hasta la última consonante más el sufijo "ato",valencia del anterior enromanos y por último el nombre del metal. (en éste curso solo explicaremos oxisales de metales monovalentes).Ejemplos:KClO4: Sal tetraoxoclorato (VII) de potasio. AgNO3: Sal trioxonitrato (V) de plata

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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Hidrurosciencia-22

 

 

 

Compuesto formado por metal o un no metal a la izquierda e hidrógeno a la derecha con valencia -1 .Su fórmula general es MH o noMH.Se nombran anteponiendo la palabra Hidruro, seguido de la preposición "de", el nombre del metal o no metal y por último la valencia en números romanos entre paréntesis.Ejemplo: NH5: Hidruro de nitrógeno (V). PH3: Hidruro de fósforo ( III ) . CaH2: Hidruro de calcio. Aplique regla

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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interroActividadesjo2plus2

 

 

 

Ejercicio. Arrastre Inorgánico I:

Ejercicio .Arrastre Inorgánico II:

Ejercicio. Crucigrama Inorgánico

Quiz Inorgánico I

Quiz Inorgánico II

Ejercicio. Crucigrama Inorgánico

Ejercicio. Completación Inorgánica

 

 

 

 

 

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Bibliografíaquim1

 

 

Andrés Caballero y Froilan Ramos.(1996) “Química”.    Distribuidora Escolar. S.A. Quinta Edición. Caracas. Venezuela.

Régulo Rodríguez Gimón, Carlos Roldan y Julio Mondragon. (1985). “Química”.Primer Año Ciclo Diversificado. Ediciones

Eneva. Quinta Edición. Caracas. Venezuela. Freddy Suárez. (1989). “Química” Noveno Grado.

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

http://dinoquim.blogspot.com

http://metalurgiajesus.blogspot.com

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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